龙高、鳌中2005 届高三第一次联考化学试卷(04.10.5)

 (时间： 90 分钟；满分： 100 分)

可能用到的相对原子质量： N-14 ，Cl-35.5 ，S-32 ，C-12 ，Fe-56  Na-23 ，

一、选择题 (每小题仅一个正确选项符合题意)

1、下列各组物质中，通常作氧化剂的是  

A．SO2、H2O、N2      B． HNO3、F2、KMnO4    

C．CO、Br2、CO2      D．HNO3、FeSO4、NaClO

2、热化学方程式中化学式前的化学计量数表示   

  A．分子个数    B．原子个数    C．物质的质量    D．物质的量

3、每次实验焰色反应后都要用试剂清洗铂丝，这种清洗试剂是(     )

A.Na2CO3溶液     B.NaOH溶液          C.硫酸           D.盐酸

4、下列措施中不能提高固体燃料利用率的是

A．粉碎固体燃烧，增大反应接触面积

B．鼓入足量空气，使燃料与氧气充分接触

C．使煤洁净（气化和液化），减少污染物的排放

D．鼓入大量空气（远远过量），使燃料完全燃烧

5、为使以面粉为原料的面包松软可口，通常用 NaHCO3 作发泡剂，因为(     )

  ①热稳定性差   ②增加甜味   ③产生 CO2    ④提供钠离子

  A.②③          B.①③            C.①④              D.③④

6、钡和钠相似，也能形成过氧化物，下列叙述中错误的是（    ）

A．O22－离子的电子式为  

B．过氧化钡的化学式为Ba2O2

C．1mol过氧化钠或过氧化钡跟足量水反应都生成0.5mol氧气

D．过氧化钠或过氧化钡都是强氧化剂

7、下列各物理量中都不随取水量变化而变化的是(      )

  A.水的沸点；蒸发水所需的热量     B.水的密度；水中通入足量的 CO2 后溶液 PH 值

  C.水的体积；电解水所需的电量     D.水的物质量；水的摩尔质量

8、下列离子方程式正确的是
  A．大理石溶于醋酸的反应CaCO3 + 2CH3COOH === Ca2+ + 2CH3COO- +CO2↑+ H2O
  B．钠与水的反应Na + 2H2O === Na+ + 2OH-+ H2↑
  C．铜片插入硝酸银溶液中Cu + Ag+ === Cu2+ + Ag
  D．澄清的石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2 + 2H+ === Ca2+ + 2H2O

9、加热纯碱和小苏打的混合物 20 g ，至质量不再变化时，冷却后称量其固体质量为 13.8 g ，则原混合物中纯碱质量分数为(      )

  A. 84%        B.32%               C. 16.8%                 D.16% 

10、胺（NH2OH）是一种还原剂，能将某些氧化剂还原，现用含0.24mol羟胺的酸性溶液与过量硫酸铁反应（Fe3+转变为Fe2+）,生成的Fe2+恰好与0.08molKMnO4的酸性溶液发生如下反应： 2KMnO4+6FeSO4+4H2SO4=3Fe2(SO4)3+K2SO4+4H2O+2MnO2 ,则上述反应中羟胺的氧化产物为 

A.N2         B.N2O          C.NO           D.NO2

11、电解 CuSO4 溶液时，若要求达到如下三点：①阳极质量减少 ②阴极质量增加 ③电解液中 Cu2+浓度不变，则可选用的电极是

A. 纯铜作阳极，含 Zn,Ag 的铜合金作阴极

B. 含 Zn,Ag 的铜合金作阳极，纯铜作阴极

C. 用纯铁作阳极，用纯铜作阴极

D. 用石墨作阳极，用惰性电极（ Pt ）作阴极

12、某溶液中有 NH4+,Mg2+,Fe2+和 Al3+ 四种离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是

A.NH4+、Al3+ B. Mg2+、Fe2+       C. NH4+、 Fe2+      D. Fe2+、 Al3+

13、下列各组稀溶液，不用其它试剂而只需两两试样混合就可以鉴别出来的是（   ）

A. KOH、NaCl、K2SO4、K2CO3         B. NaNO3、AlCl3、NH4Cl、KOH

C. BaCl2、CaCl2、Na2SO4、KNO3        D. KOH、KCl、MgSO4、KHSO4

14、在 25 ℃时用 Pt 电极电解一定量的 Na2SO4 饱和溶液，通电一段时间后，阴极析出a摩尔的气体，同时溶液中析出 b g Na2SO4 · 10 H2O ，如果在这一过程中温度保持不变，则此时 Na2SO4 溶液中溶质的质量分数为(       )

  A.× 100%                       B.×100%

  C.× 100%                  D.×100%

15、已知：H2O (g) = H2O (l)；△H = Q1 kJ/mol

C2H5OH (g) = C2H5OH (l)；△H = Q2 kJ/mol

C2H5OH (g) + 3O2 (g) =2CO2 (g) + 3H2O (g) ；△H = Q3 kJ/mol

若使23g 酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出热量为

A、Q1+ Q2 +Q3                        B、0.5(Q1 + Q2 +Q3)

C、0.5Q1 —1.5Q2 + 0.5Q3               D、1.5Q1 —0.5Q2 + 0.5Q3  

16、为了检验下列物质是否被氧化，所选试剂 ( 括号内物质) 达不到实验目的的是(      )

    A.K2SO3 （ BaCl2 ）     B.FeCl2  (KSCN)

    C.KI  (淀粉溶液)         D.HCHO溶液 (紫色石蕊试液)

17、在一定温度下，向饱和的烧碱溶液中放入一定量的过氧化钠，充分反应后恢复到原来温度，下列说法中正确的是(     )

A. 溶液中的Na+浓度增大，有氧气放出 

   B. 溶液中OH- 浓度不变，有 H2 放出

C. 溶液中的Na+数目减少，有氧气放出  

D. 溶液中的OH-浓度增大，有氧气放出 

18、从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应：

 14CuSO4+5FeS2+12H2O══7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4.下列说法正确的是

 A．Cu2S既是氧化产物又是还原产物 B．5molFeS2发生反应，有10mol电子转移

 C．产物中的SO42－离子有一部分是氧化产物 D．FeS2只作还原剂

19、两种有机物以一定比例混合，一定条件下在aLO2(足量)中燃烧，充分反应后恢复到原状态，再通过足量Na2O2层，得到气体仍是aL,下列混合有机物中可能符合此条件的是                                                        

A．CH4、 、C2H4                                B．CH3OH、CH3COOH  

C．C2H6 、HCHO                    D．HCHO、CH3COOCH3

20、往含0.2molNaOH和0.1molCa(OH)2的溶液中持续稳定地通入CO2气体，当通入气体为6.72L(S.T.P)时立即停止，则这一过程中，溶液中离子数目和通入CO2气体的体积关系正确的图象是（气体的溶解和离子的水解都忽略不计）      （   ）

二、填空题 (每空 2 分，共 18 分；)

21．（6分）碱金属元素的氢化物(通式为MH)均为白色晶体，其中H- 有很强的还原性，工业上常用作还原剂。

（1）NaH能与水剧烈反应生成对应的碱和氢气，写出反应的化学方程式并标明电子转移的方向和数目_______                                           ____。该反应中氧化产物与还原产物的质量比为______________。

(2)MH和液氨之间也有类似MH和H2O 之间的反应，写出MH和液氨反应的化学方程式：____________________________________________。

22．（4分）由稀有气体元素Xe（氙）形成的一种化合物XeO3极不稳定。将适量的XeO3投入30mL0.1mol·L-1含Mn2+的水溶液中，刚好完全反应，放出的唯一气体是Xe单质，其在标准状况下的体积为56mL。则：

　　（1）有关反应现象：________________________。

　　（2）若XeO3是分子晶体，写出反应的离子方程式：________________。

23.（8分）

	熔点(℃)	沸点 (℃)	密度 g·cm-3
Na	97.8	883	0.97
K	63.7	774	0.86
NaCl	801	1413	2.165
KCl	770	1500升华	1.984

工业上生产Na、Ca、Mg 都是用电解熔融态的氯化物，但K不能用电解熔融态KCl的方法制得，因金属钾易溶于熔融的KCl中而有危险，难以获得钾，且降低电流效率。现生产钾是用金属钠和熔融的KCl反应制得。有关数据如下： 工业上生产金属钾的方程式和条件是：                一 定 条 件

KCl + Na ========= NaCl + K↑

(1)在常压下金属钾转变为气态从反应混合物中分离的最低温度约为        ，而反应的最高温度应低于        。

(2)工业上制金属主要应用了什么化学原理使反应变成现实 ：_____________________。

(3)生产中常向反应物中通入一种气体，并将从反应器中导出的气体冷却后，得到金属钾，且将该气体可循环利用，该气体是下列气体中的__________。

         A.H2    B.N2    C.O2     D.He      E.Cl2

 三、实验题（每空 2 分，共 14分）

24、Ca3(PO4)2、CaHPO4均为难溶于水的白色固体。某同学向Na2HPO4溶液中滴加CaCl2溶液至恰好反应，生成白色沉淀。某同学设计了只用pH试纸就可证明所生成的白色沉淀是Ca3(PO4)2还是CaHPO4的简单实验方案，（已知HPO4-水解程度大于电离程度）

实验步骤：

①取少量的CaCl2溶液于试管中滴入几滴Na2HPO4溶液。

②取一小段pH试纸放在干燥洁净的表面皿上。用洁净干燥的玻璃棒蘸取溶液滴到pH试纸上，与标准比色卡对照    

现象及结论：

（1）若溶液呈酸性，则证明生成的为________； 

（2）若溶液呈_____性，试写出离子方程式__________________________。

25、“二氧化碳是否在有水存在时才能与过氧化钠反应?”这个问题实验室里可通过以下实验 加以说明：

①按图装置，在干燥的试管C中装入Na2O2后，在通入CO2之前，应事先用弹簧夹(K1 、K2)夹持好，其目的为       。

②试管A内的试剂X应是   时，打开弹簧夹K1、K2，加热试管C约几分钟后，将火星的小木条插入试管B的液面上，可观察到带火星的小木条不能剧烈地燃烧起来，且试管C内淡黄色粉末未发生变化。则所得的化学结论是       。

③试管A内试剂为CO2饱和水溶液时，其他操作同②，通过    的现象可以证明Na2O2与潮湿的CO2能反应且放出O2。

四、计算题（8分）

26、实验室有甲、乙两瓶无色溶液，其中一瓶是稀盐酸，另一瓶是碳酸钠溶液。为测定甲、乙两瓶溶液的成分及物质的量浓度，进行以下实验：

取25mL甲溶液，向其中缓慢滴入乙溶液15mL，共收集到224mL（标准状况）气体。

取15mL乙溶液，向其中缓慢滴入甲溶液25mL，共收集到112mL（标准状况）气体。

（1）判断：甲是            溶液，乙是            溶液；

（2）甲溶液的物质的量浓度为  __  mol/L，乙溶液的物质的量浓度为      mol/L

（3）将n mL甲溶液与等体积乙溶液按上述两种实验方式进行反应，所产生气体体积为VmL（标准状况下），则V的取值范围是              。

龙高、鳌中2005 届高三第一次月考联考化学答题卷(04.10.5)

一、选择题  (每小题仅一个正确选项符合题意，每题3分，共60分)

题号	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10
答案
题号	11	12	13	14	15	16	17	18	19	20
答案

二、填空题 (每空 2 分，共 18 分；)

21．（1）写出化学方程式并标明电子转移的方向和数目________________________________。氧化产物与还原产物的质量比为______________。

(2)写出MH和液氨反应的化学方程式：_________________________________________。

22．（1）有关反应现象：__________________________________________________________。

　　（2）写出反应的离子方程式：________________________________________________。

23.(1)最低温度约为        ℃，最高温度应低于        ℃。

(2)应用了什么化学原理：_______________________________。(3)该气体是__________。        

 三、实验题（每空 2 分，共 14分）

24、（1）若溶液呈酸性，则证明生成的为______________________； 

（2）若溶液呈_____性，试写出离子方程式_______________________________________。

25、①其目的为   ________________________________________________________    。

②X应是 _______  ，结论是 ________________________________________      。

③通过   _________________________________________________________________ _________________________________的现象可以证明Na2O2与潮湿的CO2能反应且放出O2。

四、计算题（8分）

26、（1）判断：甲是            溶液，乙是            溶液；

（2）甲溶液的物质的量浓度为  __  mol/L，乙溶液的物质的量浓度为      mol/L

（3）V的取值范围是       __       。

月考化学试卷参考答案

一、选择题

 1.B  2.D  3.D  4.D  5.B  6.B  7.B  8.A  9.D  10.A  11.A  12.C  13.B  14.D  15.D  16.A  17.C  18.C  19.B  20.C  

二、填空题(每空 2 分，共 18 分)

21.略 。

22.气泡冒出，溶液变紫红色。略

23. （1）774 ℃、883℃  (2) 化学平衡移动原理      (3)  D

三、实验题（每空 2 分，共 14分）

24、（1）Ca3(PO4)2   (2) 中性、略

25.①以防止试管C内Na2O2和外界相通时发生吸潮现象   ②浓H2SO4  Na2O2与干燥的CO2不反应   ③带火星的小木条在试管B的液面上剧烈燃烧，同时黄色粉末变成白色粉末

四、计算题（8分）

26．（1）HCl （1分）  Na2CO3 （1分） （2）0.8  （2分）   1    （2分）

（3） [0，8.96n] （2分）